关于原子结构与元素性质的易考点

关于原子结构与元素性质的易考点

原子结构与元素性质这节书的教学难点是元素周期表的结构与原子结构的关系

学生经常把核电荷数与离子所带电荷数混淆，比如：镁离子的核电荷数是1２，铝离子所带电荷数是两个单位的正电荷。

在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。

电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，他们既有金属性又有非金属性。

Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以A1容易失去三个电子形成+3价离子。而电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。

由于元素的金属性和非金属性之间并没有严格的界线，处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称为半金属或准金属。

最外层电子数大于四，一般具有非金属性，易得电子；最外层电子数小于四，一般具有金属性，易失电子。

在元素周期表中，越右上方，非金属性越强；越左下方，金属性越强。